Bài 6 trang 119 SGK Hóa 10

Đề bài:

Có những chất sau: KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇ và dung dịch HCl.

a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của các phương trình phản ứng.

Xem lại bài trước: Bài 5 trang 119 SGK Hóa 10

Lời giải​​​​​​​ bài 6 trang 119 SGK Hóa 10:

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O + 5Cl₂ (2)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O + 3Cl₂ (3)

n_MnO2 = a/87 mol.

n_KMnO4 = a/158 mol.

n_K2Cr2O7 = a/294 mol.

Ta có: a/63,2 > a/87 > a/98.

Vậy dùng KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_MnO2 = n_Cl2

Theo (2) n_Cl2 = 5/2 n_KMnO4 =2,5n.

Theo (3) n_Cl2 = 3n_K2Cr2O7 =3n.

Ta có: 3n > 2,5n > n.

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn.

-------------

Xem thêm đáp án các bài tập trong chương 5: Nhóm halogen và các tài liệu, hướng dẫn giải Hóa học 10 khác tại doctailieu.com.