Bài 5 trang 132 SGK Hóa 10

Đề bài:

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:

- lượng chất.

- khối lượng chất.

Xem lại bài trước: Bài 4 trang 132 SGK Hóa 10

Lời giải bài 5 trang 132 SGK Hóa 10​​​​​​​:

n_S = 1,28 / 32 = 0,04 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

Gọi n_Fe = x.

Gọi n_Al = y.

n_S = x + 3/2y = 0,04 mol.

m_hh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

m_Al = 0,02 x 27 = 0,54g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%m_Al  = 0,54 / 1,1 × 100% = 49,09%

%m_Fe = 100% - 49,09% = 50,91%

----------

Mời các em truy cập doctailieu.com để cập nhật đầy đủ bài tập chương 6: Oxi Lưu huỳnh và hướng dẫn giải bài tập Hóa lớp 10 chi tiết nhất