Bài 3 trang 75 SGK Hóa 8

Bài 3 trang 75 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 3 trang 75 SGK Hóa 8

Đề bài

Có phương trình hóa học sau :

CaCO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃ ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?

Đáp án

Bài làm cách 1

Phương trình hóa học:

CaCO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂

a) Số mol CaO tạo thành sau phản ứng là: n_CaO = \(\dfrac{{11,2}}{{56}}\) = 0,2 (mol)

Theo phương trình hóa học:

\(n_{CaCO_{3} }\) =  n_CaO = 0,2 (mol)

=> Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế 11,2 g CaO.

b) Số mol CaO tạo thành sau phản ứng là: n_CaO = \(\dfrac{{7}}{{56}}\) = 0,125 (mol)

Theo phương trình hóa học:

\(n_{CaCO_{3} }\) = n_CaO= 0,125 (mol)

Khối lượng CaCO₃ cần dùng là:

\(m_{CaCO_{3}}\) = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 (gam)

=> Vậy muốn điều chế 7 g CaO cần dùng 12,5 g CaCO₃.

c)

Theo phương trình hóa học:

\(n_{CaCO_{3} }\) =  \(n_{CO_{2}}\) = 3,5 (mol)

\(V_{CO_{2}}\) = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 (lít)

=> Vậy 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra 78,4 lít khí CO₂ ở đktc.

d) Số mol CO₂ tạo thành sau phản ứng là: \(n_{CO_{2}}\) = \(\dfrac{{13,44}}{{22,4}} \) = 0,6 (mol)

Theo phương trình hóa học:

\(n_{CaCO_{3} }\) = \({n_{CaO}}\)  = \(n_{CO_{2}}\) = 0,6 (mol)

Khối lượng CaCO₃ tham gia là:

\(m_{CaCO_{3}}\) = 0,6 . 100 = 60 (gam)

Khối lượng chất rắn tạo thành là:

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 (gam)

Bài làm cách 2

Phương trình: \(CaCO_3 \xrightarrow{t{}^\circ }Cao + CO_2\uparrow \)

a) Số mol \(CaCO_3 \) cần dùng là:

\(n_{CaO}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\ mol\)

Theo phương trình hóa học ta có:

\(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,2\ mol\)

Vậy cần dùng \(0,2\ mol\ CaCO_3 \)

b)

\(n_{CaO}=\frac{m}{M}=\frac{7}{56}=0,125\ mol\)

Theo phương trình hóa học ta có :
\(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,125\ mol\\ => m_{CaCO_3}=n\times M=0,125\times 100=12,5(g)\)

Vậy muốn điều chế được 7g \(CaO \) cần dùng 12,5 gam \(CaCO_3\)

c) Thể tích \(CO_2\) cần dung là :

Theo phương trình hóa học ta có:

\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=3,5\ mol\)

\(V_{CO_2}=n\times 22,4=3,5\times 22,4=78,4\ lit\)

d)

Khối lượng \(CaCO_3\) tham gia và \(CaO\) tạo thành:

\(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\)

=> Vậy khối lượng các chất :

\(m_{CaCO_3}=n\times 0,6\times 100=60(g)\\ m_{CaO}=n\times 0,6\times 56=33,6(g)\)

»» Bài tiếp theo:: Bài 4 trang 75 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 3 trang 75 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.