Bài 2 trang 79 SGK Hóa 8

Bài 2 trang 79 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 2 trang 79 SGK Hóa 8

Đề bài

Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.

Cách giải

Đáp án

Bài làm cách 1

- Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Fe = \(\dfrac{152. 36,8}{100}\) = 56 g

m_S = \(\dfrac{152. 21}{100}\) = 32 g

m_O = \(\dfrac{152. 42,2}{100}\) = 64 g

- Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_Fe = \(\dfrac{56}{56}\) = 1 mol

n_S = \(\dfrac{32}{32}\) = 1 mol

n_O = \(\dfrac{64}{16}\) = 4 mol

Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O.

=> Vậy hợp chất có công thức hóa học là FeSO₄.

Bài làm cách 2

- Khối lượng mol của \(Fe \)là: \(M_{Fe}=\%Fe\times M_{hc}=36,8\%\times 152 = 56g.\)

- Khối lượng mol của \(S \)là:\(M_{S}=\%S\times M_{hc}=21\% \times 152 = 32g.\)

- Khối lượng mol của \(O \)là:\(M_{O}=\%O\times M_{hc}=42,2\%\times 152 = 64g.\)

Gọi công thức hóa học của hợp chất là \(Fe_xS_yO_z\),

ta có :\(56 . x = 56 => x = 1.\\ 32 . y = 32 => y = 1.\\ 16 . z = 64 => z = 4.\)

=> Vậy hợp chất có công thức hóa học là \(FeSO_4\).

»» Bài tiếp theo:: Bài 3 trang 79 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 2 trang 79 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.