Bài 2 trang 75 SGK Hóa 8

Bài 2 trang 75 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 2 trang 75 SGK Hóa 8

Đề bài

Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi là khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm :

- Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc.

- Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.

Cách giải

Đáp án

Bài làm cách 1

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) SO₂ 

b) Số mol của S tham gia phản ứng:

n_S = \(\dfrac{1,6}{32}\) = 0,05 mol

- Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{SO_{2}}\) = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

\(V_{SO_{2}}\) = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

- Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{O_{2}}\) = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

\(V_{O_{2}}\) = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng ở đktc là:

V_kk = 5\(V_{O_{2}}\) = 5 . 1,12 = 5,6 (lít)

Bài làm cách 2

\(n_{Fe} =\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}= \frac{2,8}{56} = 0,05\ mol. \)

Phương trình hóa học:\(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\uparrow \)

Theo phương trình trên ta có \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,05\ mol.\)

\(V_{H_2}=n\times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12l.\\ n_{HCl} =2n_{Fe}= 2. 0,05 = 0,1\ mol.\\ m_{HCl\ cần\ dùng} =n\times M= 0,1 .36,5 = 3,65g.\)

»» Bài tiếp theo:: Bài 3 trang 75 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 2 trang 75 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.