Bài 2 trang 151 SGK Hóa 8

Bài 2 trang 151 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 2 trang 151 SGK Hóa 8

Đề bài

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Cách giải

Đáp án

Cách giải 1

a) Khối lượng \(H_2SO_4 \) nguyên chất có trong 20 gam dung dịch là \(C{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}=\dfrac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{\text{dd}}}}.100\Rightarrow {{m}_{ct}}=\dfrac{50.20}{100}=10g\) 100g dung dịch có 50g \(H_2SO_4 \) nguyên chất.=> 20g dung dịch có 10g \(H_2SO_4 \)

\(C\%_{ H_2SO_4} = \frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\%=\frac{10}{50} \times100\% = 20\%.\)

b) \(V_{dd}=\frac{m_{dd}}{d}=\frac{50}{1,1}=45,45(cm^3)=45,45\ ml=0,04545\ lít\)

\(n_{H_2SO_4\ nguyên\ chất}=\frac{m}{M}=\frac{10}{98}=0,102(mol)\)

=> Vậy nồng độ mol dd \(H_2SO_4 \):

\(C_{M\ dd\ H_2SO_4} = \frac{n}{V_{dd}}=\frac{0,102}{0,04545}= 2,244(M).\)

Cách giải 2

a) Khối lượng H₂SO₄ là: \({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,10\,(g)\)

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = \(\dfrac{10}{50}\) . 100% = 20%

b) Số mol của  H₂SO₄ là:  n = m_H2SO4 : M_H2SO4 = 10 : 98 = 0,102 (mol)

Thể tích của H₂SO₄ là: V = mdd: d = 50 : 1,1 = 45,45 (ml) = 0,04545 (lít)

=> Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M =  \(\dfrac{0,102}{0,04545}\) = 2,24 (mol/lít)

»» Bài tiếp theo:: Bài 3 trang 151 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 2 trang 151 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.