Bài 12 trang 90 SGK Hóa 10

Đề bài:

Hòa tan 1,39g muối FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO₄ 0,1M. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ tham gia phản ứng.

Xem lại bài trước: Bài 11 trang 90 SGK Hóa 10

Phương pháp giải:

Đổi số mol của FeSO₄.7H₂O

Viết PTHH xảy ra: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +  8H₂O

Tính số mol KMnO₄ theo số mol của FeSO₄ => thể tích của KMnO₄

Lời giải bài 12 trang 90 SGK Hóa 10:

Phương trình hóa học của phản ứng:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O.

n_FeSO4.7H2O = 1,39 / 278 = 0,005 mol = n_FeSO4.

n_KMnO4 = 2n_FeSO4 = 0,01 mol.

V_{dd KMnO4} = 0,001 / 0,1 = 0,01 (lit).

---------

Mời các em truy cập doctailieu.com để cập nhật đầy đủ các bài tập chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử và các bài tập khác trong chương trình Hóa lớp 10