Bài 10 trang 119 SGK Hóa 10

Ở bài 9 trang 119 SGK Hóa 10, các em đã được ôn tập về điều chế flo. Ở bài tập này, các em hãy cùng ôn luyện một dạng bài tính toán rất thường gặp về nhóm halogen.

Đề bài:

Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dụng dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO₃8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm³.

>> Xem thêm: Bài tập chương 5 Nhóm halogen

Lời giải bài 10 trang 119 SGK Hóa 10:

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

Gọi n_NaBr =x, n_NaCl = y.

Có n_AgNO3 = 50 x 1,0625 x 8 /100 x 170 = 0,025 mol.

=> x + y = 0,025

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

=> 103x = 58,5y.

Giải hệ phương trình ta có x ≈ 0,009 mol NaBr.

=> m_NaBr = m_NaCl = 103 x 0,009 = 0,927g.

C% = 0,927 / 50 x 100% = 1,86%

>> Tham khảo và download hướng dẫn giải, đáp án bài tập Hóa lớp 10