Bài 1 trang 75 SGK Hóa 8

Bài 1 trang 75 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 1 trang 75 SGK Hóa 8

Đề bài

Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm :

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Cách giải

Đáp án

Bài làm cách 1

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Số mol sắt tham gia phản ứng là: \({n_{Fe}} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05\,\,mol\)

a)

- Theo phương trình hóa học:

Cứ 1 mol Fe tác dụng với axit clohiđric thu được 1 mol khí H₂.

Vậy 0,05 mol Fe tác dụng với axit clohiđric thu được 0,05 mol khí H₂.

=> Thể tích khí thu được ở đktc là: \(V_{H_{2}}\) = 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

b)

- Theo phương trình hóa học:

Để hòa tan 1 mol Fe cần dùng 2 mol HCl.

Vậy để hòa tan 0,05 mol Fe cần dùng 0,1 mol HCl.

=> Khối lượng của axit clohiđric cần dùng là: m_HCl = n_HCl.M_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bài làm cách 2

\(n_{Fe} =\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}= \frac{2,8}{56} = 0,05\ mol. \)

Phương trình hóa học:\(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\uparrow \)

Theo phương trình trên ta có \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,05\ mol.\)

\(V_{H_2}=n\times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12l.\\ n_{HCl} =2n_{Fe}= 2. 0,05 = 0,1\ mol.\\ m_{HCl\ cần\ dùng} =n\times M= 0,1 .36,5 = 3,65g.\)

»» Bài tiếp theo:: Bài 2 trang 75 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 1 trang 75 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.