Hướng dẫn trả lời Câu hỏi luyện tập trang 95 SGK Hóa 10 thuộc Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng - Chương 6: Tốc độ phản ứng hóa học - SGK Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi: Xét phản ứng phân hủy N2O5 ở 45⁰C
N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)
Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N2O4 là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian trên.
Trả lời:
Áp dụng công thức:
\(\mathop v\limits^\_ = - \dfrac{1}{a}\dfrac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \dfrac{1}{b}\dfrac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \dfrac{1}{c}\dfrac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \dfrac{1}{d}\dfrac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)
=> \(\mathop v\limits^\_ = \dfrac{1}{1}\dfrac{{\Delta {C_{{N_2}{O_4}}}}}{{\Delta t}} = \dfrac{1}{1}\dfrac{{0,25}}{{184}} = 1,{36.10^{ - 3}}(M/s)\)
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong 184 giây đầu tiên là 1,36.10-3 (M/s)
-/-
Trên đây là hướng dẫn trả lời Câu hỏi luyện tập trang 95 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ giải bài tập hóa 10 chân trời sáng tạo mà chúng tôi đã tổng hợp.
