Bài 4 trang 25 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Xuất bản ngày 18/01/2023 - Tác giả:

Bài 4 trang 25 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Tính % số nguyên tử.

Hướng dẫn trả lời bài 4 trang 25 SGK Hóa 10 thuộc Bài 3: Nguyên tố hóa học - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử - SGK Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo..

Câu hỏi:  Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là 24

Mg, 25Mg và 26Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị 24Mg, 25Mg.

Trả lời:

Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là x%

=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) %

Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32

Áp dụng công thức:

\(M = \dfrac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + ...}}{{100}}\)

=> \(24,32 = \dfrac{{x.24 + (89 - x).25 + 11.26}}{{100}}\)

=> x = 79%

=> Phần trăm đồng vị 24Mg là 79%

=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 10%

-/-

Trên đây là hướng dẫn trả lời bài 4 trang 25 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ giải bài tập hóa 10 chân trời sáng tạo mà chúng tôi đã tổng hợp.

Bạn còn vấn đề gì băn khoăn?
Vui lòng cung cấp thêm thông tin để chúng tôi giúp bạn
Hủy

CÓ THỂ BẠN QUAN TÂM