Bài 4 trang 125 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.
Giải bài 4 trang 125 SGK Hóa 8
Đề bài
Tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khí đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí hiđro (đktc) với oxi?
Cách giải
Đổi số mol H2 \(n_{H_{2}}\) = \(\dfrac{112}{22,4}\) = ? (mol)
Viết phương trình hóa học:
2H2 + O2 → 2H2O
Dựa vào phương trình hóa học tính số mol H2O theo số mol của H2
Đáp án
Bài làm cách 1
\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4} = \frac{112}{22,4} = 5\ mol. \)
- Phương trình phản ứng tổng hợp nước:
\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t{}^\circ } 2H_2O. \)
- Theo phương trình hóa học trên:
\(n_{H_2O}=n_{H_2} = 5\ mol\\ m_{H_2O}=n\times M= 5\times18 = 90g.\)
=> Khối lượng riêng của nước là 1g/ml nên thể tích nước lỏng thu được là :
\(V_{H_2O}=\frac{m}{KLR}=90\ ml\).
Bài làm cách 2
- Phương trình phản ứng:
2H2 + O2 → 2H2O
2 mol 1 mol 2 mol
5 mol 2,5 mol 5mol
- Số mol khí hidro tham gia phản ứng là:
\(n_{H_{2}}\) = \(\dfrac{112}{22,4}\) = 5(mol)
- Khối lượng nước thu được là:
\(m_{H_{2}O}\) = 18 x 5 = 90 (g)
- Khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, suy ra thể tích nước (ở dạng lỏng) thu được là:
V = \(\dfrac{m}{d}\) = \(\dfrac{90}{1}\) = 90 (ml)
- Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là khí hiđro và oxi, chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là hai phần khí hiđro và một phần khí oxi.
- Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100∘C, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí.
- Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca,...) Tạo thành bazơ và hiđro ; tác dụng với một số bazơ như NaOH, KOH, Ca(OH)2; tác dụng với nhiều oxit axit tạo ra axit.
»» Bài tiếp theo:: Bài 5 trang 125 SGK Hóa 8
Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 4 trang 125 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.