Bài 8 trang 139 SGK Hóa 10

Đề bài:

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư), thu được 23,9g kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)?

c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Xem lại bài trước: Bài 7 trang 139 SGK Hóa 10

Lời giải bài 8 trang 139 SGK Hóa 10:

n_{hh khí} = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; n_PbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

n_H2S = n_PbS = 0,1 mol.

Gọi n_Fe = x; n_FeS = y.

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có n_FeS = n_H2S = 0,1.

x = 0,01 mol

V_H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g; m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

>> Xem thêm tại doctailieu.com:

• Toàn bộ bài tập chương 6: Oxi Lưu huỳnh
• Hướng dẫn giải bài tập Hóa học lớp 10 đầy đủ, chính xác nhất