Bài 5 trang 117 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.
Giải bài 5 trang 117 SGK Hóa 8
Đề bài
Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chữa 24,5g axit sunfuric.
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Cách giải
Đổi số mol
Đổi số mol
Viết phương trình hóa học xảy ra:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
xét xem Fe hay H2SO4 phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết.
Đáp án
Bài làm cách 1
a. Số mol sắt là: n =
Số mol axit sunfuric là: n =
Phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
1mol 1mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,25mol
Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dụng thì cần 1mol H2SO4. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H2SO4.
Vậy, số mol sắt dư là: n dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
Khối lượng sắt dư là: m dư = 0,15x56 = 8,4 (g)
b. Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,25 mol
thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: VH2 = 0,25x22,4 = 5,6 (lít).
Bài làm cách 2
a)
Phương trình hóa học của phản ứng:
Theo phương trình hóa học trên;
So sánh tỉ lệ :
Khối lượng
b) Theo phương trình phản ứng trên:
Do khối lượng
- Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc
- Thu khí
- Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
»» Bài trước:: Bài 4 trang 117 SGK Hóa 8
Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 5 trang 117 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.