Bài 3 trang 143 SGK Hóa 10

Đề bài:

Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra, nếu có.

Xem lại bài trước

Lời giải bài 3 trang 143 SGK Hóa 10:

* Cách 1:

Cho dung dịch BaCl2 vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, dung dịch trong mẫu thửu nào cho kết tủa trắng là Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Cho dung dịch AgNO3 vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu không cho kết tủa là Ba(NO3)2, còn 2 mẫu thử còn lại cho kết tủa là HCl và NaCl.

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, cho quỳ tím vào 2 dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ là HCl, dung dịch không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl.

* Cách 2:

Lấy mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số tương ứng.

- Dùng quỳ tím:

+ Chất làm quỳ tím chuyển đỏ => HCl

+ Không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂

- Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào 3 ống nghiệm còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng => Na₂SO₄

BaCl₂  +  Na₂SO₄  ->  BaSO₄ ↓  +   2NaCl.

+ Không hiện tượng: NaCl, Ba(NO₃)₂

- Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng => AgCl

NaCl   + AgNO₃   ->   AgCl   +   NaNO₃

 >> Xem thêm:

• Bài tập chương 6: Oxi Lưu huỳnh
• Hướng dẫn giải Hóa 10 chi tiết nhất