Bài 2 trang 79 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.
Giải bài 2 trang 79 SGK Hóa 8
Đề bài
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.
Cách giải
- Tính khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Viết công thức hóa học của hợp chất.
Đáp án
Bài làm cách 1
- Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mFe =
mS =
mO =
- Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
nFe =
nS =
nO =
Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O.
=> Vậy hợp chất có công thức hóa học là FeSO4.
Bài làm cách 2
- Khối lượng mol của
- Khối lượng mol của
- Khối lượng mol của
Gọi công thức hóa học của hợp chất là
ta có :
=> Vậy hợp chất có công thức hóa học là
1. 1 mol của 1 nguyên tử A là
2. Khối lượng mol của 1 chất là a (g/mol) tức khối lượng của
3. Thể tích mol chất khí ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất, 1 mol của bất kỳ chất nào cũng chiếm thể tích bằng nhau.
4. Tỉ khối của chất khí A đối với khí B bằng một số a có nghĩa là khối lượng mol của A lớn hơn khối lượng mol của B gấp a lần.
»» Bài tiếp theo:: Bài 3 trang 79 SGK Hóa 8
Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 2 trang 79 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.