Ở bài 9 trang 119 SGK Hóa 10, các em đã được ôn tập về điều chế flo. Ở bài tập này, các em hãy cùng ôn luyện một dạng bài tính toán rất thường gặp về nhóm halogen.
Đề bài:
Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dụng dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO38%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3.
>> Xem thêm: Bài tập chương 5 Nhóm halogen
Lời giải bài 10 trang 119 SGK Hóa 10:
Phương trình hóa học của phản ứng:
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Gọi nNaBr =x, nNaCl = y.
Có nAgNO3 = 50 x 1,0625 x 8 /100 x 170 = 0,025 mol.
=> x + y = 0,025
Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.
=> 103x = 58,5y.
Giải hệ phương trình ta có x ≈ 0,009 mol NaBr.
=> mNaBr = mNaCl = 103 x 0,009 = 0,927g.
C% = 0,927 / 50 x 100% = 1,86%
>> Tham khảo và download hướng dẫn giải, đáp án bài tập Hóa lớp 10