Bài 4 trang 117 SGK Hóa 8

Bài 4 trang 117 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 4 trang 117 SGK Hóa 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H₂SO₄ loãng:

a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;

b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?

Cách giải

Đáp án

Bài làm cách 1

a) Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2\uparrow(1).\\ Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2\uparrow(2).\\ Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\uparrow(3).\\ Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\uparrow(4).\)

\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4} =\frac{ 2,24}{22,4} = 0,1\ mol. \)

Theo cả 4 phương trình hóa học ta có:

\(n_{Fe(pư)}=n_{Zn(pư)}=n_{H_2}=0,1\ mol\)

Nên khối lượng sắt và kẽm để sản xuất ra 2,24 lít khí hiđro là:

\(m_{Fe \ cần \ dùng}=n\times M=0,1\times 56 = 5,6g.\\ m_{Zn\ cần\ dùng}=n\times M= 0,1\times 65 = 6,5g.\)

Bài làm cách 2

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑                  (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑              (2)

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ ↑    (3)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑                   (4)

b. Số mol khí hiđro là: n = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học (1) và (2): ∑ n_Zn = ∑ n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Theo phương trình hóa học (3) và (4): ∑ n_Fe = ∑ n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

»» Bài tiếp theo:: Bài 5 trang 117 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 4 trang 117 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.